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2018中考化学模考综合卷(1)

金沙国际(www.examw.com)  收藏本页   【 】  [ 2018年2月13日 ]

  一、选择题

  1.钢铁是使用最多的金属材料.

  (1)利用一氧化碳与氧化铁反应,要制得5.6g铁,最少需要多少克一氧化碳?

  (2)现有一种铁碳合金,其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在,且合金中Fe3C的质量分数为36%,计算合金中碳的质量分数,并判断该合金属于生铁还是钢.

  2.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g,则参加反应的NaOH的质量为

  A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g

  3.向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸,完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体,试计算反应消耗的碳酸钙的质量.

  4.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是 ( )

  物 质 M N Q P

  反应前质量(g) 18 1 2 32

  反应后质量(g) X 26 2 12

  A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为l3g

  C.反应中N、P的质量比为5:4 D.物质Q可能是该反应的催化剂

  15.如图,表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( )

  A.镁和铜的密度不同

  B.与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同

  C.加热不充分,没有完全氧化

  D.实验的误差造成

  6.将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:

  (1)生成氢气的质量。

  (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

  7.化学小组在实验室用高锰酸钾制取氧气,加热一段时间后,剩余固体的质量为60g,小习同学继续加热该固体至不再有气体产生时,所得固体质量为56.8g,冷却后向56.8g固体中加足量水,过滤得到的滤渣为纯净物,质量为17.4g。剩余固体中钾元素的含量为…… ( )

  A. 25% B.52% C.50% D.26%

  8.一包生石灰打开在空气中放置一段时间后,经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙,向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,同时生成2.2g二氧化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为………………………( )

  A.10:1 B.5:1 C.10:3 D.20:3

  9.在化学反应A2+BC=B+A2C中,反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应,则生成A2C的质量是

  A.64g

  B.18g

  C.80g

  D.9g

  10.质量法是化学实验中测定物质组成时常用的一种方法。现有11 g气体,经测含碳元素3g,其余都是氧元素。下列有关说法正确的是

  A.气体可能是CO2和O2的混合物

  B.气体可能是CO和CO2的混合物

  C.气体组成有4种情况

  D.若气体由三物质组成,则三物质质量比可能是7:3:4

  11.现有100g过氧化氢溶液,测得其中含氢元素的质量分数为8%,加入8gCuSO4作催化剂

  制取氧气,充分反应后所得溶液(无晶体析出)中溶质的质量分数为

  A.7.4% B.10% C.8% D.11.1%

  12. 向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水,固体完全溶解后,再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应,过滤烘干得到23.3g沉淀,经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失),计算原固体混合物中NaCl的质量为

  A.5.85g B.11.7g C.14.2g D.23.4g

  二、填空题

  13.(5分)煤、石油、天然气是化石燃料。

  (1)石油属于 (填“纯净物”或“混合物”)

  (2)天然气(主要成分CH4)完全燃烧的方程式是 ;

  (3) 煤是复杂的混合物,主要含有碳元素,还含有硫等元素,100t含硫4%的煤完全燃烧,会向空气中排放 t二氧化硫。

  14.实验室有一瓶浓盐酸,瓶上标签的部分内容如下图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题:

  (1)为了证明该瓶盐酸显酸性,你可以采取的做法是 。(简单描述即可)

  (2)取出200g该浓盐酸,稀释成18.25%的稀盐酸,需要加入水的质量为 g。

  (3)现用刚配好的100g18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应,理论上可以生成氢气的质量是多少?(反应化学方程式:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑)

  15.(11分)下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息,回答下列问题:

  (1)实验操作是按照以上 (甲或乙)图所示进行的,烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色。发生反应的化学方程式为 。

  (2)实验结束时,老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上,烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠,小刚认为不可能,证据是 ;

  (3)右上图是反应的微观变化图,对比反应前后的微粒,此反应的实质是盐酸溶液中的

  与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合,生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应,请尝试书写氯酸(HClO3)与氢氧化钾(KOH)反应的化学方程式 。

  (4)用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应,需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。

  16.10g水电解生成的氢气和氧气的质量比为

  三、简答题

  17.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

  (1)稀释浓硫酸时用到玻璃棒,玻璃棒在这里的作用是 ;

  (2)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g;

  (3)取适量9.8%的硫酸与某金属反应可生成氢气,请写出一个符合要求的化学方程式。

  18.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图,结合下图回答问题:

  (1)写出生成沉淀的化学方程式:

  (2)通过图像你能获得哪些信息(只答两点)。

  ①

  ②

  19. (15分)兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红(Fe2O3) 的流程图并进行了铁红性质实验。

  一、铁红制备的流程图分析

  (1)写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_ 。

  (2)实验室完成操作1,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和_ (填仪器名称)

  (3)你认为对气体C最佳的处理方法 是_ 。

  A.冷却后排入空气 B.燃烧后排放 C.再通入反应炉

  (4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是_ 。

  (5)反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是 。

  洗涤干燥得到K2S04晶体时,可选用下列__ (填字母)洗涤剂;

  A.KCl的饱和溶液 B.水 C.K2S04的饱和溶液

  为检验K2S04晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入_ (选填序号,下同),

  振荡、静置,再向上层清液中滴加_ ,观察现象即可判断。

  A.AgN03溶液 B.过量的BaCl2溶液 C.过量的Ba(N03)2溶液

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